Reaksi-Reaksi pada Sel Elektrolisis | Kimia Kelas 12

Shabrina Alfari Des 22, 2017 • 7 min read


Elektrosis

RG Squad, reaksi-reaksi pada sel elektrolisis yang terjadi ternyata ditentukan oleh beberapa faktor. Kira-kira apa saja ya? Mari kita simak penjelasannya! Selamat membaca dan jangan lupa dipahami.

1. Ion-ion di sekitar elektrode

Pada anode, ion-ion di sekitar anode yang memiliki dvndjsd.png lebih negatif yang akan mengalami oksidasi. Pada katode, ion-ion di sekitar katode yang memiliki dvndjsd-1.png lebih positif yang akan mengalami reduksi.

Contoh:

Pada elektrolisis larutan KI digunakan elektrode grafit. Spesi yang ada di dalamnya adalah ion hfeui.pngdan xc.pngdari hasil ionisaisi KI dan juga ada poi.pngsebagai pelarut (karena larutan). Oleh karena elektrodenya grafit yang inert, elektrodenya tidak mengalami reaksi apapun. Di sekitar anode terdapat bmvb.png dan ion xc-1.png yang akan teroksidasi.

wwe.png

 

 

 

Di sekitar katode terdapat ion hfeui-1.pngdan poi-1.pngsehingga yang lebih mudah mengalami reduksi adalah atom H padapoi.png.

cvb.png

Jadi, pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit, reaksi yang terjadi adalah:

formula sel elektrolisis

Hasil elektrolisis larutan KI adalah gas ty.pngdi anode serta larutan KOH dan gas cc.pngdi katode.

Jika di sekitar elektrode tidak reaktif (inert) hanya terdapat jenis zat atau ion, maka zat atau ion tersebut yang mengalami oksidasi atau reduksi.

Contoh:

Elektrolisis lelehan KI dengan elektrode grafit.

formula lelehan sel elektrolisis

Hasil elektrolsis lelehan KI dengan elektrode grafit adalah gas ty-1.pngdi anode dan logam kalium cair di katode.

2. Bahan elektrode

  • Jika bahan elektrode terbuat dari grafit (C) atau logam inert (misalnya Pt atau Au), elektrode tidak mengalami oksidasi atau reduksi. Jadi yang mengalami oksidasi dan reduksi adalah spesi-spesi yang ada di sekitar elektrode.
  • Jika elektrode (terutama anode) berasal darilogam aktif, anode tersebut yang akan mengalami oksidasi.

Contoh:

Kita bandingkan hasil elektrolisis larutan xxxxx.pngdengan elektrode inert (misalnya grafit, C) dan dengan elektroda reaktif (misalnya Cu).

1. Reaksi elektrolisis larutan xxxxx.pngencer dengan elektrode grafit

Rumus Reaksi Total

Hasil elektrolisisnya adalah gas oksigen di anode dan gas hidrogen di katode.

2. Reaksi elektrolisis larutan xxxxx.pngdengan elektrode tembaga.

Rumus larutan sel elektrolisis

Oleh karena anodenya dari Cu (anode reaktif), maka anode tersebut mengalami oksidasi dan hasilnya adalah ion GN-2.pngdi anode dan gas hidrogen di katode.

Nah, itu konsep intinya ya, tapi jika ingin lebih ringkas bisa gunakan bagan berikut ini untuk memprediksi reaksi yang akan terjadi pada sel elektrolisis.


Bagian reaksi  elektrolisis

Bagan reaksi elektrolisis

Sekarang kita coba pada contoh soal elektrolisis:

Contoh soal elektrolisis

Tuliskan reaksi elektrolisis berikut!

  • Larutan ghj.png dengan elektrode C
  • Larutan dffg.png dengan elektrode Au

Penyelesaian:

contoh soal sel elektrolisis

penyelesaian soal sel elektrolisis

Sekarang kalian sudah paham 'kan tentang reaksi elektrolisis? Selain teorinya, RG Squad juga sudah diberikan beberapa contoh soal. Terus dipahami dan terus berlatih mengerjakan soal ya. Mau mendapatkan rangkuman dan latihan soal lainnya? Yuk, coba aplikasi ruangbelajar.

New Call-to-action

Beri Komentar